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출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배(distribution)는 정량적으로 분배 계수(distribution coefficient 또는 partition coefficient) K(식1)로 표시된다. 용질이 용매 S에 존재하는 양은 K값에 의존하게 된다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. 건국대학교_유기화학실험_3. 실제로 모든 유기반응은 시료의 정제의 어떤 단계에서 추출을 꼭 필요로 하는데 벤조산과 나프탈렌의 분리실험을 통해서 추출의 기술을 익히고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다. 고체에서 추출하는 경우를 고-액추출, 따라서 K값에 영향을 주게 된다.0보다 크고 S의 양이 S의 양보다 크다면,, 액체에서 추출하는 경우를 액-액추출이라 하며, 고-액추출을 침출이라 할 때도 있다.시약 및 기구 6.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.zip [목차] 1.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. 실험 이론 및 배경 서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 ......
Index & Contents
추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료
???? 파일 (첨부파일).zip
[목차]
1.실험날짜
2.실험제목
3.실험목적
4.실험이론 및 배경
5.시약 및 기구
6.실험과정
7.참고문헌
1. 실험 날짜
2. 실험 제목
추출을 이용한 벤조산과 나프탈렌의 분리
3. 실험 목적
화합물에서 유기 화합물을 분리하는 방법 중 가장 많이 이용되는 것은 액체-액체 추출이다. 실제로 모든 유기반응은 시료의 정제의 어떤 단계에서 추출을 꼭 필요로 하는데 벤조산과 나프탈렌의 분리실험을 통해서 추출의 기술을 익히고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다.
4. 실험 이론 및 배경
서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 용해(partitioning)가 추출의 기본적인 원리이다. 추출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배(distribution)는 정량적으로 분배 계수(distribution coefficient 또는 partition coefficient) K(식1)로 표시된다. 이는 용질 A가 섞이지 않는 두 용매 S와 S의 혼합물과 접촉하여 일정한 온도 평형 하에서 두 액체 사이에 A의 농도의 비율을 나타낸다.
K 〓 용매 S속에 있는 A의 농도 / 용매 S 속에 있는 A의 농도 (식1)
이상적으로 A의 분배 계수(distribution coefficient)가 순수한 S와 순수한 S에서의 A의 개별적인 용해도의 비와 같게 된다. 어떤 두 액체가 전혀 섞이지 않을 수는 없으므로 실제로 이는 근사 값이 된다. 두 용매 서로 서로가 녹는 양은 용매 특징에 따라 변하고, 따라서 K값에 영향을 주게 된다.
A가 두 섞이지 않는 액체의 한 쪽에 전혀 녹지 않을 경우 A값이 0이나 무한대가 되는 것은 명백하다. 실제로는 이러한 극한의 값은 얻을 수 없다. K값이 1.0보다 크고 S의 양이 S의 양보다 크다면, 용질은 용매 S에 더 많이 존재하게 된다. 용질이 용매 S에 존재하는 양은 K값에 의존하게 된다.
◎추출(extraction)
두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 용해할 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해 내는 방법을 추출이라 한다. 이 경우 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다. 고체에서 추출하는 경우를 고-액추출, 액체에서 추출하는 경우를 액-액추출이라 하며, 고-액추출을 침출이라 할 때도 있다.
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건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp
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어떤 두 액체가 전혀 섞이지 않을 수는 없으므로 실제로 이는 근사 값이 된다.실험이론 및 배경 5. . 이 경우 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다.... 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 이는 용질 A가 섞이지 않는 두 용매 S와 S의 혼합물과 접촉하여 일정한 온도 평형 하에서 두 액체 사이에 A의 농도의 비율을 나타낸 . 용질이 용매 S에 존재하는 양은 K값에 의존하게 된다. 실험 날짜 2.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.실험제목 3.. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK .시약 및 기구 6. 두 용매 서로 서로가 녹는 양은 용매 특징에 따라 변하고, 따라서 K값에 영향을 주게 된다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. K 〓 용매 S속에 있는 A의 농도 / 용매 S 속에 있는 A의 농도 (식1) 이상적으로 A의 분배 계수(distribution coefficient)가 순수한 S와 순수한 S에서의 A의 개별적인 용해도의 비와 같게 된다.hwp 건국대학교_유기화학실험_3. 실험 목적 화합물에서 유기 화합물을 분리하는 방법 중 가장 많이 이용되는 것은 액체-액체 추출이다..추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.hwp 건국대학교_유기화학실험_3.참고문헌 1.. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 실험 제목 추출을 이용한 벤조산과 나프탈렌의 분리 3.zip [목차] 1.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비..hwp 건국대학교_유기화학실험_3.hwp. 4.. 어떤 두 액체가 전혀 섞이지 않을 수는 없으므로 실제로 이는 근사 값이 된다. 4. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK .추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 ???? 파일 (첨부파일).추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK .추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. 실험 이론 및 배경 서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 용해(partitioning)가 추출의 기본적인 원리이다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.zip [목차] 1.실험목적 4. . 추출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배(distribution)는 정량적으로 분배 계수(distribution coefficient 또는 partition coefficient) K(식1)로 표시된다. 두 용매 서로 서로가 녹는 양은 용매 특징에 따라 변하고, 따라서 K값에 영향을 주게 된다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.0보다 크고 S의 양이 S의 양보다 크다면, 용질은 용매 S에 더 많이 존재하게 된다. .참고문헌 1.실험과정 7. 이는 용질 A가 섞이지 않는 두 용매 S와 S의 혼합물과 접촉하여 일정한 온도 평형 하에서 두 액체 사이에 A의 농도의 비율을 나타낸..추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 실제로 모든 유기반응은 시료의 정제의 어떤 단계에서 추출을 꼭 필요로 하는데 벤조산과 나프탈렌의 분리실험을 통해서 추출의 기술을 익히고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 ???? 파일 (첨부파일).추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.0보다 크고 S의 양이 S의 양보다 크다면, 용질은 용매 S에 더 많이 존재하게 된다.실험날짜 2.실험제목 3.. A가 두 섞이지 않는 액체의 한 쪽에 전혀 녹지 않을 경우 A값이 0이나 무한대가 되는 것은 명백하다. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 건국대학교_유기화학실험_3. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK .hwp 건국대학교_유기화학실험_3.실험목적 4.실험이론 및 배경 5.시약 및 기구 6. K값이 1. 이 경우 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다.. 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK . 추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 A+ 예비레포트 건국대학교 유기화학실험 자료 NK .추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. 실제로는 이러한 극한의 값은 얻을 수 없다. 실험 이론 및 배경 서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 용해(partitioning)가 추출의 기본적인 원리이다. 실험 날짜 2.hwp 건국대학교_유기화학실험_3. 고체에서 추출하는 경우를 고-액추출, 액체에서 추출하는 경우를 액-액추출이라 하며, 고-액추출을 침출이라 할 때도 있다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. 용질이 용매 S에 존재하는 양은 K값에 의존하게 된다. 추출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배(distribution)는 정량적으로 분배 계수(distribution coefficient 또는 partition coefficient) K(식1)로 표시된다..hwp 건국대학교_유기화학실험_3. 실험 목적 화합물에서 유기 화합물을 분리하는 방법 중 가장 많이 이용되는 것은 액체-액체 추출이다. 실험 제목 추출을 이용한 벤조산과 나프탈렌의 분리 3.hwp. K값이 1.hwp 건국대학교_유기화학실험_3. 고체에서 추출하는 경우를 고-액추출, 액체에서 추출하는 경우를 액-액추출이라 하며, 고-액추출을 침출이라 할 때도 있다. K 〓 용매 S속에 있는 A의 농도 / 용매 S 속에 있는 A의 농도 (식1) 이상적으로 A의 분배 계수(distribution coefficient)가 순수한 S와 순수한 S에서의 A의 개별적인 용해도의 비와 같게 된다. 실제로는 이러한 극한의 값은 얻을 수 없다.hwp 건국대학교_유기화학실험_3. A가 두 섞이지 않는 액체의 한 쪽에 전혀 녹지 않을 경우 A값이 0이나 무한대가 되는 것은 명백하다. 건국대학교_유기화학실험_3. 실제로 모든 유기반응은 시료의 정제의 어떤 단계에서 추출을 꼭 필요로 하는데 벤조산과 나프탈렌의 분리실험을 통해서 추출의 기술을 익히고자 하는 것이 이번 실험의 목적이다.실험과정 7.. ◎추출(extraction) 두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 용해할 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해 내는 방법을 추출이라 한다.추출을이용한벤조산과나프탈렌의분리 예비. ◎추출(extraction) 두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 용해할 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해 내는 방법을 추출이라 한다..hwp 건국대학교_유기화학실험_3.hwp 건국대학교_유기화학실험_3..실험날짜 .