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8.hwp 용해도 및 분별결정.zip [목차] ▶ 목적 ▶ 실험 기구 ▶ 실험 이론 ▶ 실험 방법 ▶ 실험 결과 ▶ 고찰 용액 1 dm3(l) 속에 들어 있는 용질의 몰수를 몰농도라고 정의한다. 여기서 과량의 용질과 접촉하고 있는 포화용액의 농도를 용해도라 부른. ,4g (1㏖)의 NaCl에다 적절한 양의 물을 가해서 전체의 부피를 1 dm3 가 되게 하면 몰농도가 1 인 염화 나트륨 용액이 되는데, 이 값은 일반적으로 온도에 따라 변한다. 몰랄 농도는 용매 1 kg에 녹아 있는 용질의 몰수이다. 즉, 이것을 1.hwp.hwp 용해도 및 분별결정. 용해도와 온도 - 어떤 일벙한 온도에서 녹지 않은 용질과 접촉하고 있는 포화 용액은 동적 평형을 이루고 있다.hwp 용해도 및 분별결정. 용액의 밀도를 알기만하면 몰농도로부터 몰랄농도를 구할수 있고 그 반대 조작도 가능하다. 몰랄 농도 ; 온도가 변하면 열 팽창에 의해서 용액의 부피가 변하므로 한 온도에서 만든 용액의 몰농도는 온도에 따라 변하게 된다. 1) 총괄성 `모으다`라는 뜻의 라틴어 Colligare로부터  ......

 

 

Index & Contents

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[목차]

 

▶ 목적

▶ 실험 기구

▶ 실험 이론

▶ 실험 방법

▶ 실험 결과

▶ 고찰

 

 

 

용액 1 dm3(l) 속에 들어 있는 용질의 몰수를 몰농도라고 정의한다. 즉, 이것은 용액 속에 들어 있는 용질의 몰수를 용액의 전체 부피로 나눈 비를 나타낸다. 즉,58.44g (1㏖)의 NaCl에다 적절한 양의 물을 가해서 전체의 부피를 1 dm3 가 되게 하면 몰농도가 1 인 염화 나트륨 용액이 되는데, 이것을 1.00M NaCl 이라고 표시한다.

 

몰랄 농도

; 온도가 변하면 열 팽창에 의해서 용액의 부피가 변하므로 한 온도에서 만든 용액의 몰농도는 온도에 따라 변하게 된다. 따라서 몰농도가 편리하게 쓰이는 경우도 있지만 정밀한 정량적 실험에서는 몰랄 농도를 자주 쓴다. 몰랄 농도는 용매 1 kg에 녹아 있는 용질의 몰수이다. 용매의 질량은 온도의 영향을 받지 않으므로 몰랄 농도는 온도의 영향을 전혀받지 않는다.

용액의 밀도를 알기만하면 몰농도로부터 몰랄농도를 구할수 있고 그 반대 조작도 가능하다.

 

1) 총괄성

`모으다`라는 뜻의 라틴어 Colligare로부터 유래됨. 이들 성질은 알갱이들이 구성된 것에 의한 것이 아니라 전체 `모음`에서 알갱이의 수에 의해서 결정된다

용질 알맹이의 특수항 화학적 성질은 아니다.

종류 ; 증기압력 - 어는점 내림 과 끓는점 오름

 

2) 용해도

용해도란 100g의 용매에 녹는 용질의 그램수로 표시되는데, 이 값은 일반적으로 온도에 따라 변한다.

용해도와 온도

- 어떤 일벙한 온도에서 녹지 않은 용질과 접촉하고 있는 포화 용액은 동적 평형을 이루고 있다.

용질의 알맹이들은 끊임없이 용액속으로 녹아 흘러 들어가고 동시에 용액속에서 부터 다시 석출된다. 여기서 과량의 용질과 접촉하고 있는 포화용액의 농도를 용해도라 부른다. 일반적으로 용해도는 Le Chatelier의 원리를 따라 때부분의 고체 또는 액체의 용해도는 증가한다. 하지만 액체에 기체가 녹았을때는 반대로 감소한다.

 

 

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