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화학 평형 상수 등을 수학적으로 계산할 수 있을뿐더러 이들 성질에 대한 새로운 의의도 발견할 수 있게 된다.hwp 분배함수의 수식적 설명. Equations of state 6. Heat capacities 5.. 여러 운동 방식들은 서로 완전히 독립적이 아니므로(병진 운동 제외) 위 식과 같이 분리는 하나의 근사에 불과하지만 대부분의 경우에는 이 정도의 표현으로도 충분하다. 이를 몰 분배함수()를 이용하여 정의하면 와 같이 된다. 어떠한 물질에나 적용될 수 있는 엔탈피 H에 관한 식 : 이상기체의 경우 : Gibbs 에너지는 분배함수를 가지고 나타내면 로 나타낼 수 있으며 상호 독립 분자의 기체인 경우에는 로 간소화된다. The thermodynamic functions Helmholtz 에너지는 A는 로 주어지며 이므로 로 간단히 나타낼 수 있다. 2. Residual entropies 7. 여기서 T는 병진,, 그리고 E는 전자 운동들의 기여를 나타낸다. a) 병진 운동의 기여 부피가 V인 용기 속에 들어있는 질량 m인 알맹이의 병진 운동 분배함수 분배함수의 수식적 설명.hwp.hwp  ......

 

 

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분배함수의 수식적 설명

 

[rw]Physical-chap20

 

 

[목차]

 

1. The thermodynamic functions

2. The molecular partition function

3. Mean energies

4. Heat capacities

5. Equations of state

6. Residual entropies

7. Equilibrium constants

 

 

 

분배함수는 열역학, 분광학, 그리고 양자 역학들 사이의 교량 역할을 하며 이를 이용하여 열역학적 함수, 열용량, 엔트로피, 화학 평형 상수 등을 수학적으로 계산할 수 있을뿐더러 이들 성질에 대한 새로운 의의도 발견할 수 있게 된다.

1. The thermodynamic functions

Helmholtz 에너지는 A는 로 주어지며

이므로 로 간단히 나타낼 수 있다.

압력 p와 Helmholtz 에너지 사이에는 에 따라서 압력p를 분배함수와 연결시키면 로 나타낼 수 있는데 이 관계는 완전 기체와 실제 기체, 그리고 액체를 포함한 모든 함수에 적용된다. 는 일반적으로 부피, 온도 및 물질량의 함수이며 압력 p와 분배함수의 관계식은 상태식이라 할 수 있다.

어떠한 물질에나 적용될 수 있는 엔탈피 H에 관한 식

:

이상기체의 경우 :

Gibbs 에너지는 분배함수를 가지고 나타내면 로 나타낼 수 있으며 상호 독립 분자의 기체인 경우에는 로 간소화된다.

이를 몰 분배함수()를 이용하여 정의하면 와 같이 된다.

2. The molecular partition function

분자의 에너지는 상이한 여러 운동 방식들의 기여를 합한 것과 같다.

즉, 로 나타낼 수 있다.

여기서 T는 병진, R은 회전, V는 진동, 그리고 E는 전자 운동들의 기여를 나타낸다. 여러 운동 방식들은 서로 완전히 독립적이 아니므로(병진 운동 제외) 위 식과 같이 분리는 하나의 근사에 불과하지만 대부분의 경우에는 이 정도의 표현으로도 충분하다.

a) 병진 운동의 기여

부피가 V인 용기 속에 들어있는 질량 m인 알맹이의 병진 운동 분배함수

 

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