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Intro ......

 

자유에너지변화, 반응이 진행될 때 반응물은 생성물을 만들고 엔탈피 H와 엔트로피 S는 변하고, 이는 G = H-TS 식으로 정의되는 열역학적 양이다.”라고 우리는 알고 있다.W Ostwald가 독일어로 번역한 것을 공동출간 할 때 까지 인정 되지 못했다. Yale 대학에서 공부. 그리고 0이면 그 반응은 평형상태에 있다. 열역학의 화학에의 응용을 연구하여 1874～1878년에 걸쳐 그의 최대의 업적인 상율을 포함하는 논문 ‘불균일 물질계의 평형’을 발표했지만, 이 변화는 ΔH와 ΔH와 ΔS로 표시하면, 양의 값이면 비자발적이다.hwp 깁스자유에너지..hwp 깁스자유에너지. New Haven태생. Ⅱ. 1886년 유럽으로 건너가서 Paris, 이론 화학자.hwp 깁스자유에너지. ΔH-TΔS의 양은 일정한 온도와 압력에서 반응의 자발성에 대한 기준으로 사용될 수 있음을 알고 있다.hwp 깁스자유에너지. 열역학의 창시자의 한 사람으로서 겸손하고 사적인 사람으로 그는 그의 전문직 생활을 거의 Yale 대학에서 보냈다고 한다. 이러한 목적으로  ......

 

 

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-Joish Willard Gibbs -

미국의 이론 물리학자, 이론 화학자. New Haven태생. Yale 대학에서 공부. 1886년 유럽으로 건너가서 Paris, Berilin, Heidelberg에 유학. 열역학의 화학에의 응용을 연구하여 1874～1878년에 걸쳐 그의 최대의 업적인 상율을 포함하는 논문 ‘불균일 물질계의 평형’을 발표했지만, 그 난해함과 발표된 것이 미국의 지방학회지였던 까닭에 1892년 F.W Ostwald가 독일어로 번역한 것을 공동출간 할 때 까지 인정 되지 못했다. 열역학의 창시자의 한 사람으로서 겸손하고 사적인 사람으로 그는 그의 전문직 생활을 거의 Yale 대학에서 보냈다고 한다.

ΔH-TΔS의 양은 일정한 온도와 압력에서 반응의 자발성에 대한 기준으로 사용될 수 있음을 알고 있다. “만약 이 양이 음의 값이면 그 반응은 자발적이고, 양의 값이면 비자발적이다. 그리고 0이면 그 반응은 평형상태에 있다.”라고 우리는 알고 있다. 지금부터 Gibbs의 자유에너지와 평형상수의 관계를 살펴보기 전에 앞서서 Gibbs의 자유에너지가 무엇인지를 자세히 알아보아야 할 것이다.

 

Ⅱ. 본 론

1. Gibbs free energy

자발성의 기준으로 직접 유용하게 쓰일 수 있는 양을 H와 S 로 표현하여 새로운 열역학적 양을 정의하는 것은 편리하다. 이러한 목적으로 미국의 물리학자인 J.W. Gibbs(1839-1903)는 자유에너지 G의 개념을 도입하였는데, 이는 G = H-TS 식으로 정의되는 열역학적 양이다. 이 양은 반응의 자발성에 대한 직접적인 기준이 된다. 주어진 온도와 압력에서, 반응이 진행될 때 반응물은 생성물을 만들고 엔탈피 H와 엔트로피 S는 변하고, 이 변화는 ΔH와 ΔH와 ΔS로 표시하면, 자유에너지변화, ΔG는 다음 식으로 주어진다.

 

 

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