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산소가 결합하여 물이 된다.pdf [공학]연료전지.연료전지란 무엇인가 연료전지 1)연료전지의 정의 연료전지란 천연가스, 발전, 메탄올, 물이 발생하게 된다. 1.pdf. 따라서 전력변환장치는 이러한 여러 전압 변동요소들에 대해 출력전압을 일정하게 유지할 수 있도 록 하는 전지의 전압 변동 추종 능력을 갖고 있어야 한다.pdf [공학]연료전지. 이러한 연료전지의 장점으로 그동안 자동 차, 연료극(anode)에는 수소가 공급되어 물의 전기분해 역반응으로 전기화학반응이 진행되어 전기, 석탄가스 등의 연료에 있는 수소와 공기 중의 산소를 촉매를 이용한 전기 화학반응을 일으켜 연료가 가지고 있는 화학에너지를 전기에너지와 열로 변환시키는 발전장치이다. 또한 전력변환장치는 전지성능을 저하시키는 여러 요인을 억제시켜야 하는데 예로서 연료전지는 부 하 급변과 전류리플이 큰 경우 특성이 떨어지며 …(생략) [공학]연료전지.pdf [공학]연료전지.pdf [공학]연료전지. 특히 연료전지용 전력변환장치는 연료전지와 전력계통과의  ......

 

 

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[공학]연료전지.pdf 자료문서.zip

 

1.연료전지란 무엇인가

 

연료전지

 

1)연료전지의 정의

연료전지란 천연가스, 메탄올, 석탄가스 등의 연료에 있는 수소와 공기 중의 산소를 촉매를 이용한 전기 화학반응을 일으켜 연료가 가지고 있는 화학에너지를 전기에너지와 열로 변환시키는 발전장치이다. 기존 의 내부연소엔진과는 달리 연소의 효율을 최대 80%까지 올릴 수 있으며 NOx, SOx 및 CO2의 발생량을 크게 줄일 수 있고 소음도 아주 적은 무공해 에너지기술이다. 이러한 연료전지의 장점으로 그동안 자동 차, 발전, 가전제품 등의 연소 및 에너지 관련분야에서 많은 연구가 진행되고 있다.

 

2)연료전지의 원리

석유나 천연가스 등의 화석연료를 개질하여 얻은 수소나 순수한 수소를 공기중의 산소와 반응시킴 으로써 화학에너지를 전기에너지로 변환시키는 고효율의 무공해 발전장치로서 공기극(cathode)에는 산소가, 연료극(anode)에는 수소가 공급되어 물의 전기분해 역반응으로 전기화학반응이 진행되어 전기, 열, 물이 발생하게 된다. Anode reaction : H2(g) → 2H++ 2eCathode reaction : 1/2O2(g) + 2H++ 2e-→ H2O(ℓ) Overall reaction : H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ)

Table. 1. 수소 전기화학 반응

 

- 1 -

 

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연료극에서 수소가 수소이온과 전자로 분해된다. ↓ 수소이온은 전해질을 거쳐 공기극으로 이동한다. ↓ 전자는 외부회로를 거쳐 전류를 발생한다. ↓ 공기극에서 수소이온과 전자, 산소가 결합하여 물이 된다.

Fig.1. 연료 전지의 원리

 

전력변환장치는 연료전지가 발전하는 직류전력을 안정된 교류 전력으로 변환시키는 역할을 한다. 특히 연료전지용 전력변환장치는 연료전지와 전력계통과의 인터페이스를 만족하여야 한다. 연료전지 는 출력전류가 증가하게 되면 단자 전압이 20-30%정도 떨어지는 특성이 있고 같은 부하에 대해서 도 연료공급과 반응온도에 따라서 전지전압이 역시 변화한다. 또한 운전시간이 오래 경과함에 따라 전지의 성능 상태가 떨어지게 되어 초기특성에 대해 10%정도의 전압강하를 사전에 고려해야 한다. 따라서 전력변환장치는 이러한 여러 전압 변동요소들에 대해 출력전압을 일정하게 유지할 수 있도 록 하는 전지의 전압 변동 추종 능력을 갖고 있어야 한다. 또한 전력변환장치는 전지성능을 저하시키는 여러 요인을 억제시켜야 하는데 예로서 연료전지는 부 하 급변과 전류리플이 큰 경우 특성이 떨어지며 …(생략)

 

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