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모든 기체 1mol 이 차지하는 부피는 표준 상태(0℃, 화학반응에 있어서 반응물질의 질량 총합은 생성물질의 질량 총합과 같다. 2H₂ 2부피 + O₂ 1부피 → 2H₂O 2부피 N₂ 1부피 + 3H₂ 3부피 → 2NH₃ 2부피 즉, 1기압)에서 22.pdf [위험물산업기사 요점정리] 위험물 산업기사 필수이론 정리.pdf [위험물산업기사 요점정리] 위험물 산업기사 필수이론 정리.pdf [위험물산업기사 요점정리] 위험물 산업기사 필수이론 정리. 따라서 이들 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비 2 : 1 : 2가 성립된다.위험물산업기사 요점정리 자료실 위험물 산업기사 필수이론 정리 다운받기 ???? (다운로드).4L의 기체 질량은 그 기체 1mole(6.02 × 10²³개의 분자가 들어있다.pdf [위험물산업기사 요점정리] 위험물 산업기사 필수이론 정리. (2) 아보가드로의 법칙(정비례의 법칙) 온도와 압력이 일정하면 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어 있다..(정비례의 법칙)] 2H₂ 4g + O₂ 32g → 2H₂O 36g 즉, H₂O(물)과 H₂O₂(과산화수소 ......

 

 

Index & Contents

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▣ 화학의 기초법칙

원자에 관한 법칙(Dalton의 원자설)

(1) 질량 보전의 법칙(라부아지에)

화학 변화에서 그 변화의 전후에서 반응에 참여한 물질의 질량 총합은 일정 불변이다. [즉, 화학반응에 있어서 반응물질의 질량 총합은 생성물질의 질량 총합과 같다.(질량 불변의 법칙)]

 

반응식 항목

상태 몰수(계수) 질량 질량비 분자수 부피비 기체 2[mol] 2×2[g] 1 2분자 2부피

 

2H₂

 

+

 

O₂

기체 1[mol] 32[g] 8 1분자 1부피

 

→

 

2H₂O

기체(수증기) 2[mol] 2×18[g] 9 2분자 2부피

 

관련법칙

질량보존의 법칙 일정성분비의 법칙 아보가드로의 법칙 기체반응의 법칙

 

(2) 일정 성분비의 법칙(프루스트)

순수한 화합물에서 성분 원소의 중량비는 항상 일정하다. [즉, 한 가지 화합물을 구성하는 각 성분 원소의 질량비는 항상 일정하다.(정비례의 법칙)] 2H₂ 4g + O₂ 32g → 2H₂O 36g

 

즉, 물을 구성하는 수소(H₂)와 산소(O₂)의 질량비는 항상 1:8이다.(중량비 성립)

 

(3) 배수 비례의 원칙

두 원소가 결합하여 2개 이상의 화합물을 만들 때 다른 원소의 질량과 결합하는 원소의 질량 사이에는 간단한 정수비가 성립한다. [예) CO(일산화탄소)와 CO₂(이산화탄소), H₂O(물)과 H₂O₂(과산화수소)] C + 1/2 O₂ 16g → CO C + O₂ 32g → CO₂

 

∴ O : O₂ = 16g : 32g = 1 : 2의 정수비가 성립한다.

 

- 1 -

 

분자에 관한 법칙(Avogadro의 분자설)

(1) 기체 반응의 법칙(라부아지에)

화학 반응을 하는 물질이 기체일 때 반응 물질과 생성 물질의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립된다. 2H₂ 2부피 + O₂ 1부피 → 2H₂O 2부피 N₂ 1부피 + 3H₂ 3부피 → 2NH₃ 2부피

 

즉, 수소 20mL와 산소 10mL를 반응시키면 수증기 20mL가 얻어진다. 따라서 이들 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비 2 : 1 : 2가 성립된다.

 

(2) 아보가드로의 법칙(정비례의 법칙)

온도와 압력이 일정하면 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어 있다. 즉, 모든 기체 1mol 이 차지하는 부피는 표준 상태(0℃, 1기압)에서 22.4L이며, 그 속에는 6.02 × 10²³개의 분자가 들어있다. 따라서 0℃, 1기압에서 22.4L의 기체 질량은 그 기체 1mole(6.02 × 10²³개)의 질량이 되며, 이것을 측정 하면 그 기체의 분자량도 구할 수 있다. ※ 기체 1mole의 부피 모든 기체 1mole이 차지하는 부피는 표준 상태(0℃, 1기…(생략)

 

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