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Intro ......

 

알칼리성 수용액이 되면 H+보다 OH- 이 더 많이 포함되어 있게 된. , 가된다.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.zip 1. 그러나 [H+]의 값이 작으므로 오히려 취급하기에 불편한 점이 많다. 실험이론 (1) 물의 전리와 수소 이온 농도 물을 정제하여 그 속에 녹아 있는 다른 이온을 완전히 제거해도 미약하게 전기가 통하는데, 이 된다.pH미터를 이용한 pH 측정 실험 레포트 ???? 문서. 일반적으로 한 개의 표준전극(염화제일수은 적극이 많이 사용되고 있음)과 측정전극(유리,, [OH-]는 매우 미량이기 때문에 분자 상태의 물의 농도 [H2O]에 비하면 전리한 부분의 [H2O]를 무시할 수 있으므로 상수라고 보아도 좋다. 따라서 이다. 즉, 수소, 이와 같은 현상은 순수한 물도 극히 적은 양이기는 하지만 다음과 같이 전리하고 있음을 나타낸다. 그래서 수소 이온 농도 [H+]의 역수의 상용로그를 취하면 이를 pH라는 부호를 붙여 사용하며, 로 나타낸다. (3) 유리 전극과 pH미터의 원리 및 구조 유리의 얇은 막 양쪽에 서로 다른 두 종류의  ......

 

 

Index & Contents

pH미터를 이용한 pH 측정 실험 레포트

 

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1. 실험이론

 

(1) 물의 전리와 수소 이온 농도

 

물을 정제하여 그 속에 녹아 있는 다른 이온을 완전히 제거해도 미약하게 전기가 통하는데, 이와 같은 현상은 순수한 물도 극히 적은 양이기는 하지만 다음과 같이 전리하고 있음을 나타낸다.

 

이 전리에 대하여 질량 작용의 법칙을 적용하면,

 

가된다. 전리하고 있는 [H+], [OH-]는 매우 미량이기 때문에 분자 상태의 물의 농도 [H2O]에 비하면 전리한 부분의 [H2O]를 무시할 수 있으므로 상수라고 보아도 좋다. 따라서

 

가된다. 이 새로운 상수 KW를 물의 이온 곱(ion product)이라 하며, 이는 온도의 변화에 따라 변화하지만 상온에서는 거의 KW 〓 1 X 10-14 이 돈다. 따라서 순수한 물에서는 [H+] 〓 [OH-]이므로,

 

이 된다. 그러나 수용액이 산성이 되었을 때에는 OH-보다 H+ 이 더 많이 존재하게 되며, 알칼리성 수용액이 되면 H+보다 OH- 이 더 많이 포함되어 있게 된다. 따라서

 

이다. 그러나 [H+]의 값이 작으므로 오히려 취급하기에 불편한 점이 많다. 그래서 수소 이온 농도 [H+]의 역수의 상용로그를 취하면 이를 pH라는 부호를 붙여 사용하며, 이를 수소 이온 지수라고 한다. 즉,

 

로 나타낸다. 이 pH를 사용하면 산성 용액은 pH [ 7이고, 중성 용액은 pH 〓 7, 알칼리성 용액에서는 pH ] 7이 된다.

 

 

(2) pH 미터

 

pH는 수소이온농도를 표시하는 것이기 때문에 용액중의 수소이온을 갖는 전기량을 측정하면 정확히 알 수 있다. 일반적으로 한 개의 표준전극(염화제일수은 적극이 많이 사용되고 있음)과 측정전극(유리, 수소, 안치모느 킨히드론 등의 전극)과의 사이에서 생기는 전위차를 전위차로서 읽도록 한 원리로 되어있고 유리전극을 사용하는 것이 대부분이다.

 

◎ pH 장점

 

① 측정범위가 넓고 산화와 환원제는 물론 모두 pH 미터를 측정할 수 있고, 반유동성인 액체나 가스를 함유한 경우와 적은 시료액에서도 사용이 가능하다.

② 전위차가 매우 빠르게 평형에 도달하기 때문에 측정도중에 pH가 변화할 염려가 있는 용약과 수시로 pH를 변화시켜 측정할 수 있기 때문에 자동조정과 자동제어도 가능하다.

③ 그 측정값이 비교적 정확하여 0.01단위까지 측정할 수 있다.

 

(3) 유리 전극과 pH미터의 원리 및 구조

 

유리의 얇은 막 양쪽에 서로 다른 두 종류의 용액을 넣으면 양쪽 용액의 pH차에 비례하는 기전력이 얇은 유리막 양쪽…(생략)

 

pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp pH미터를 이용한 pH 측정 실험.hwp

 

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