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Index & Contents

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[목차]

 

I. 서론(Introduction)

II. 재료 및 방법(Materials & Methods)

III. 결과(Result)

 

 

 

2. 삼투압(Osmotic Pressure)

반투막으로 용액과 순수한 용매를 분리해 놓으면 막을 통해 용액에 용매가 투과해 들어와 용액이 점점 묽어진다. 용액의 압력이 일정 정도 증가되면 이 현상이 멈추게 되는데, 이때의 압력을 삼투압이라고 한다. 1886년 네덜란드 태생의 화학자 반트호프는 용질의 농도가 너무 낮아 그 부분증기압이 용액의 증기압보다 높으면 헨리의 법칙(즉 부분 증기압이 용액 내의 용질의 농도에 비례)에 따르게 될 것이며 삼투압은 용질이 용액과 같은 부피를 차지한 기체라고 가정했을 때와 마찬가지로 농도와 온도에 따라 변함을 보여주었다. 이 관계로부터 용매의 어는점·끓는점·증기압의 변화로부터 묽은 용액 안에 있는 용질의 분자량을 구하는 식이 유도된다. 삼투압을 구하는 식은 다음과 같다.

 

 

(:압력, :부피, :용질의 몰 수, :기체상수, :온도)

 

이 식은 이상기체의 상태방정식과 같은 꼴을 나타내며 전해질인 수용액의 경우는 보정 값이 필요하다.

 

(:삼투압, :용액의 몰농도, :전해질의 이온화도, :단위 전해질 당 생성되는 이온의 몰 수)

 

3. 등장액, 고장액, 저장액

- 등장액(Isotonic Solution)은 삼투압이 같은 용액이 2개 이상 있을 때 한 쪽을 다른 쪽에 대하여 일컫는 말.

- 고장액(Hypertonic Solution)은 두 가지 용액의 삼투압을 비교했을 때 삼투압이 높은 쪽의 용액.

- 저장액(Hypotonic Solution)은 두 용액의 삼투압을 비교할 때, 삼투압이 높은 용액에 대해 삼투압이 낮은 용액.

 

 

 

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