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산화수은, 이산화망간, 염소산칼륨을 열분해시켜 산소 기체를 얻는다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 본다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 본다.368℃ 가열 이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다. 이 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 관찰. 이 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 관찰하고자 한다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수 될 수 있는 물질이다.. 2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 3O2(g) m. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수 될 수 있는 물질이다.hwp [자연과학][실험레포트] 산소의  ......

 

 

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[목차]

 

산소의 제법

1. 실험목적

실험실에서는 이산화망간을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨을 열분해시켜 산소 기체를 얻는다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 본다.

2. 실험이론

실험실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산칼륨을 분해시키는 것으로서 이 반응은 다음과 같은 반응식으로 표시된다.

2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

m.p.368℃ 가열

이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수 될 수 있는 물질이다. 발생되는 산소는 일반적으로 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다.

이 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 관찰...

 

 

 

산소의 제법

1. 실험목적

 

실험실에서는 이산화망간을 촉매로 사용하고, 염소산칼륨을 열분해시켜 산소 기체를 얻는다. 이 방법에 따라 산소 기체를 발생시켜 그 화학적인 성질을 조사하여 본다.

2. 실험이론

 

실험실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산칼륨을 분해시키는 것으로서 이 반응은 다음과 같은 반응식으로 표시된다.

2KClO3 (s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

m.p.368℃ 가열

이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수 될 수 있는 물질이다. 발생되는 산소는 일반적으로 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다.

이 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 관찰하고자 한다.

3. 기구 및 시약

 

솜, 시험관, 도가니, 집기병, 수조, 핀셋, 연소숟가락, 리트머스 시험지, 염소산칼륨, 황가루, 마그네슘리본, 이산화망간, 산화수은, 산화바륨, 질산나트륨

 

4. 실험방법

 

① 건조된 4개의 시험관에 약 0.1g.씩의 HgO, BaO, NaNO2, KClO3 을 각각 넣고 장치하여 각각 조심스럽게 가열하다가 점점 강하게 가열한다. 이들 화합물이 분해되려면 녹는점 이상의 온도가 되어…(생략)

 

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